1
Qual é a principal característica de um sistema em equilíbrio químico?
A quantidade de reagentes diminui constantemente.
A concentração de reagentes e produtos permanece constante.
Os produtos se formam a uma taxa mais rápida.
2
O que acontece ao equilíbrio de uma reação endotérmica se a temperatura aumentar?
O equilíbrio se desloca para os produtos.
O equilíbrio se desloca para os reagentes.
A reação para completamente.
3
Qual é a expressão da constante de equilíbrio (𝐾𝑐) para a reação: 𝑎𝐴+𝑏𝐵⇌𝑐𝐶+𝑑𝐷
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4
Qual das afirmações a seguir sobre a constante de equilíbrio (𝐾𝑐 ) é verdadeira?
(𝐾𝑐) depende da pressão, mas não da temperatura.
(𝐾𝑐) é sempre uma constante independente da temperatura.
(𝐾𝑐) depende tanto da temperatura, mas não tanto da concentração
5
Para a reação: Se a concentração de (𝑁𝑂2) for aumentada, o que ocorrerá com o equilíbrio?
Desloca-se para a direita.
Desloca-se para a esquerda.
A reação para.
6
Se (𝐾𝑐) for muito grande (>>1), qual das seguintes afirmações é verdadeira?
A reação favorece os reagentes no equilíbrio.
A reação é lenta em alcançar o equilíbrio.
A reação favorece os produtos no equilíbrio.
7
Qual é o papel de um catalisador em uma reação química?
Acelera a reação sem ser consumido.
Ele se transforma em produto.
Diminui a energia dos produtos.
8
Qual é a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para a reação:
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O que significa dizer que um ácido é "forte"?
O ácido tem uma cor intensa
O ácido é altamente concentrado.
O ácido se dissocia completamente em solução aquosa
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O que é um ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?
Uma substância que libera íons H+ em solução aquosa.
Uma substância que libera íons OH- em solução aquosa.
Uma substância que é sempre sólida à temperatura ambiente.
11
O que é uma base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry?
Uma substância que aceita íons H+
Uma substância que doa íons H+
Uma substância que libera íons H+
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Qual é o efeito de adicionar um íon comum a uma solução em equilíbrio?
O equilíbrio se desfaz completamente.
A solubilidade do soluto diminui.
A solubilidade do soluto aumenta.
