Quiz de Química (Caio & GuiGarcia)
Trabalho de Química Alunos: Caio Ugarte e Guilherme Garcia. Professora: Amanda
0
0
0
1
O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
2, 4, 4, 3
4, 2, 1, 6
1, 2, 3, 6
1, 6, 2, 3
2, 3, 1, 6
2
A obtenção de ferro, a partir de seu minério, dá-se simplificadamente, através da equação Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO2 (g) Os coeficientes desta equação, em ordem, da esquerda para a direita, após o balanceamento, são:
2, 3, 4, 3
2, 1, 3, 2
1, 1, 2, 2
3, 1, 1, 2
3, 2, 3, 2
3
Dada a equação Fe3O4 (s) + H2 (g) → Fe (s) + H2O (g) A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros de todas as espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:
14
11
12
8
4
O gás hidrogênio (H2) é uma excelente alternativa para substituir combustíveis de origem fóssil ou qualquer outro que produza CO2 . Uma forma bastante simples de produzir gás hidrogênio em pequena escala é adicionando alumínio a ácido clorídrico, de acordo com a equação a seguir: j Al + q HCl → x AlCl3 + y H2 Após o balanceamento correto, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros j, q, x e y será:
13
11
15
4
9
5
Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: x KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) + y H2O2 (aq) → K2SO4(aq) + 2 MnSO4 (aq) + z O2(g) + 8 H2O (l) Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricosx, y e z são, respectivamente:
3, 2 e 4
2, 5 e 4
2, 5 e 1
2, 5 e 5
3, 5 e 5
6
O inseticida DDT (massa molar = 354.5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cIoraI, de acordo com a equação: Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
800,0 kg.
354,5 kg.
160,0 kg
1,575 t.
1,260 t.
7
O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) no processo CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido nas CNTP é aproximadamente igual a: Dado: volume molar de gás nas CNTP = 22,4 L/moI
224 L
260 L
225 L
223 L
26 L
8
A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol-1) FeS2 = 120
168,0 L
112,0 L
280,0 L
224,0 L
56,0 L
9
A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose. Guilherme Garcia18:05 A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose. C12H22O11 + H20 4C2H6O + 4CO2. Por este processo, para cada 1026g de sacarose, obtem-se uma massa de etanol, em gramas de:
132
138
176
528
552
10
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. São de grande importância econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é:
C3H7
C2H5
C3H4
C2H3
