Teoria atômica.
Nesse quiz desafiaremos o seu conhecimento sobre teoria atômica.
1
Quem eram os dois filósofos que no ano de 460 a.C á 470 a.C criaram a ideia de átomo?
Thomas Hobbes e Arthur Schopenhauer
Aristóteles e Platão
Democrito e Leocipo
2
Qual foi o cientista que em 1808 criou a ideia que o átomo é uma esfera maciça, indivisível indestrutível e neutra?
Bohr
Rutherford
Thomson
Dalton
3
Qual foi o cientista que em 1898 teve a ideia da teoria atómica pudim de passas onde o átomo é uma esfera maciça de carga positiva (prótons) contendo os elétrons (carga negativa) incrustados nessa massa de carga positiva.
Thomson
Dalton
Bohr
Rutherford
4
Qual foi o cientista que teve a teoria atômica semelhante ao sistema solar onde o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo.
Thomson
Dalton
Democrito e Leocipo
Rutherford
5
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons e o outro é uma região externa - a eletrosfera -, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitem a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas partículas indique a alternativa correta
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons tem maior massa eu cubo maior volume no átomo
Entre as partículas atômicas, os elétrons tem maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Prótons e nêutrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons tem mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
6
Nas alternativas a seguir indique corretamente o modelo atômico de Niels Bohr
Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
Semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número.
Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo.
Os elétrons giram em torno do núcleo sem determinadas órbitas.
7
Se um elétron move-se de um nível de energia para outro, mas afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que, segundo Bohr.
Há emissão de energia.
Há absorção de energia.
Há emissão de luz de um determinada comprimento de onda.
Não há variação de energia.
8
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais as misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão da luz com características para cada elemento deve-se.
Ao elétron destes íons metálicos, que absorvem energia e soltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emite radiação com coloração características.
As propriedades radioativas desse íon metálico.
Ao os átomos desses metais que são capazes de recompor a luz natural em uma espectro contínuo de luz visível.
Abaixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
9
Na química atômica qual é o significado de cátion
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
Os elétrons se mantém dos números originais
10
Da química atômica ânion significa o quê?
Ganho de elétrons.
Perda de elétrons.
O elétron se mantém com a sua numeração original.
11
Na distribuição da eletrosfera a quantidade máxima do nível 4 é de quantos elétrons?
18 elétrons.
2 elétrons.
32 elétrons.
