Termoquímica...
Termoquímica é a área da Química que estuda a energia, na forma de calor, envolvida nas reações.
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Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.
a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
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Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess. I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH. IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Conclui-se que:
todas são verdadeiras
as afirmações I e II são verdadeiras.
todas são falsas
as afirmações I, II e III são verdadeiras.
as afirmações II e III são verdadeiras.
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Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?
A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
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No inverno o uso da água quente no chuveiro aumenta. Entretanto, após terminar o banho quente sentimos uma sensação de frio quando nos afastamos do local. Essa sensação de frio deve-se ao fato de ocorrer:
a evaporação da água, um processo endotérmico.
a sublimação da água, um processo endotérmico.
a condensação da água, um processo exotérmico.
a liquefação da água, um processo exotérmico.
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Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero. (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).
0 -1 - 2 - 3
0 - 1
2 - 1 - 3
Nenhuma
0 - 3 - 1
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Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O. II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
I, II e III são exotérmicos.
I, II e III são endotérmicos.
I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
I e III são exotérmicos e II é endotérmico
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Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
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Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo. Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da
variação da solubilidade do sal.
alteração da polaridade da água.
elevação da densidade do líquido.
modificação da viscosidade do líquido.
diminuição da temperatura de fusão do líquido.
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o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia química em energia mecânica acontece
na carburação, com a difusão do combustível no ar.
na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás.
na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho.
nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo.
na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor.
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Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
