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A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da química, assinale a alternativa incorreta.
A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia.
A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso.
O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos endotérmicos.
A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em várias etapas.
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Observe a equação química mostrada abaixo: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é:
Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
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Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Evaporação e solidificação.
Combustão e fusão.
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Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
I, III e V.
I e IV.
II, III e VI.
II e III.
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Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:
2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
369,79 kJ e a reação é endotérmica.
739,58 kJ e a reação é exotérmica.
