Introdução da termoquímica
Descubra se você sabe os principais assuntos que englobam a termoquímica.
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Calor é:
a transferência de energia térmica de um corpo de maior temperatura para o de menor temperatura
a transferência de temperatura de um corpo de maior temperatura para o de menor temperatura
a transferência de energia térmica de um corpo de menor temperatura para o de maior temperatura
é a temperatura que um corpo ou um ambiente se encontra
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Sobre as partículas presentes nos copos, elas representam respectivamente os estados físicos:
sólido, gasoso, líquido
líquido, gasoso e sólido
sólido, líquido, gasoso
gasoso, sólido e líquido
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1- libera calor 2- absorve calor a-endotérmico b-exotérmico
1a,2b
1b, 2a
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Assinale V (verdadeiro) e F (falso): () no processo exotérmico os produtos têm menos energia que os reagentes ()no processo exotérmico o "calor" aparece no lado dos produtos ()no processo exotérmico a energia final(Hf) é maior que a energia inicial (Hi), por essa razão a variação do calor (ΔH) é positiva ()no processo endotérmico o "calor" aparece no lado dos reagentes ()no processo endotérmico o calor é liberado ()no processo exotérmico a energia dos produtos (Hp) é menor que a energia dos reagentes (Hr), por essa razão a variação do calor (ΔH) é positiva
F-V-V-V-F-F
V-V-F-V-V-V
V-V-F-V-F-V
V-V-V-V-F-V
V-V-F-V-F-F
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Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
e) I, III e V.
b) I e IV.
d) I, IV e V.
a) II e III.
c) II, III e VI.
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Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação.
C
E
B
D
A
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(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
C
B
D
E
A
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Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
-17 kJ.
+50 kJ.
+14 kJ.
-100 kJ.
-36 kJ.
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Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):
absorve 28,3 kJ.
libera 28,3 kJ
absorve 822,2 kJ
libera 822,2 kJ.
absorve 474 ,0 kJ.
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(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é:
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
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Gráfico de variação de entalpia de uma reação genérica De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A variação da entalpia,>ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”
negativa, endotérmica, absorvendo
negativa, exotérmica, absorvendo
negativa, exotérmica, liberando
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Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas: a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) >ΔH = -282,6 kJ b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) >ΔH = -296,6 kJ c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) >ΔH = -241,6 kJ d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) >ΔH = +179,7 kJ e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) >ΔH = -140 kJ
Exotérmicas: “a”, “b” e “e”.
Endotérmica: "c" e “d”.
Exotérmicas: “a”, “b”, “d” e “e”.
Endotérmica: Somente a “c”.
Exotérmicas: “a”, “b”, “c” e “e”.
Endotérmica: Somente a “d”.
