Testando seus conhecimentos de química
Nesse quiz vamos testar o quanto você sabe sobre: átomos, moléculas…
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1
Na imagem acima, o que as letras A e Z representam?
A- n° de massa
Z- n° atómico
A- n° atómico
Z- n° de massa
2
Tendo em conta o átomo de O(oxigénio): n° atómico:8 n° de massa:16 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões existentes:
Protões: 8
Neutrões:8
Eletrões: 8
Protões:7
Neutrões: 8
Eletrões: 7
Protões: 8
Neutrões: 9
Eletrões: 8
3
Quando um átomo ganha eletrões, ele é considerado um…
Ião negativo, Anião
Ião positivo, Anião
4
Quando um átomo perde eletrões, ele é considerado um…
Ião positivo, Anião
Ião positivo, Catião
5
Tendo em conta o átomo de F(flúor): n° atómico: 9 n° de massa: 19 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões se o átomo de flúor ganhasse 1 eletrão
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 10
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 8
6
A tabela periódica é formada por:
7 períodos e 17 grupos
18 grupos e 7 períodos
7
Complete: No 1° grupo da tabela periódica onde se encontram os……..tendem a se transformarem em….. (monopositivos/monocatiões)
Metais alcalinos/ catiões
Metais alcalino terrosos/ aniões
Metais alcalinos/ aniões
8
O raio atómico…… ao longo do grupo e…….. ao longo do período
Diminui/aumenta
Aumenta/ diminui
9
Porque o raio atómico diminui ao longo do período?
Há maior carga nuclear, maior atração entre o núcleo e o eletrão
Aumento dos niveis de energia do eletrão de valência
10
O que é a energia de ionização?
Energia necessária para partilhar um eletrão pra outro átomo
Energia necessária para remover um eletrão de um átomo
11
A energia de ionização………. ao longo de um grupo e ……… ao longo de um período
Diminui/ aumenta
Aumenta/diminui
12
O que é um isótopo?
Átomos do mesmo que diferem no número atómico
Átomos do mesmo elemento que diferem no número de massa
13
na imagem qual geometria temos em questão?
Geometria tetaédrica
Geometria angular
14
Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria angular
Geometria linear
15
Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria piramidal trigonal
Geometria triangular plana
16
As ligações covalentes são determinadas por
Partilha de eletrões
Retirada de eletrões
17
As ligações ionicas são determinadas por
Cedência de eletrões
Partilha de eletrões
