Testando seus conhecimentos de química
Nesse quiz vamos testar o quanto você sabe sobre: átomos, moléculas…
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1
Na imagem acima, o que as letras A e Z representam?
A- n° de massa
Z- n° atómico
A- n° atómico
Z- n° de massa
2
Tendo em conta o átomo de O(oxigénio): n° atómico:8 n° de massa:16 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões existentes:
Protões: 8
Neutrões: 9
Eletrões: 8
Protões: 8
Neutrões:8
Eletrões: 8
Protões:7
Neutrões: 8
Eletrões: 7
3
Quando um átomo ganha eletrões, ele é considerado um…
Ião positivo, Anião
Ião negativo, Anião
4
Quando um átomo perde eletrões, ele é considerado um…
Ião positivo, Catião
Ião positivo, Anião
5
Tendo em conta o átomo de F(flúor): n° atómico: 9 n° de massa: 19 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões se o átomo de flúor ganhasse 1 eletrão
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 8
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 10
6
A tabela periódica é formada por:
18 grupos e 7 períodos
7 períodos e 17 grupos
7
Complete: No 1° grupo da tabela periódica onde se encontram os……..tendem a se transformarem em….. (monopositivos/monocatiões)
Metais alcalinos/ aniões
Metais alcalino terrosos/ aniões
Metais alcalinos/ catiões
8
O raio atómico…… ao longo do grupo e…….. ao longo do período
Diminui/aumenta
Aumenta/ diminui
9
Porque o raio atómico diminui ao longo do período?
Há maior carga nuclear, maior atração entre o núcleo e o eletrão
Aumento dos niveis de energia do eletrão de valência
10
O que é a energia de ionização?
Energia necessária para remover um eletrão de um átomo
Energia necessária para partilhar um eletrão pra outro átomo
11
A energia de ionização………. ao longo de um grupo e ……… ao longo de um período
Diminui/ aumenta
Aumenta/diminui
12
O que é um isótopo?
Átomos do mesmo que diferem no número atómico
Átomos do mesmo elemento que diferem no número de massa
13
na imagem qual geometria temos em questão?
Geometria angular
Geometria tetaédrica
14
Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria linear
Geometria angular
15
Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria triangular plana
Geometria piramidal trigonal
16
As ligações covalentes são determinadas por
Partilha de eletrões
Retirada de eletrões
17
As ligações ionicas são determinadas por
Cedência de eletrões
Partilha de eletrões
