1
Indique qual afirmação é verdadeira:
Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois elétrons e tornam-se cátions com carga +2.
A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros elementos da tabela periódica.
Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de carga positiva ou cátion.
Quando um átomo forma um íon, muda-se, além do número de elétrons de valência, o número de prótons e nêutrons também.
2
Para identificar a polaridade ou a não polaridade de uma molécula, é necessário desenhar os vetores e suas direções. A direção do vetor de polarização aponta para o átomo de:
Maior eletronegatividade
Maior raio atômico
Maior energia de ionização
Maior eletropositividade
3
De qual das ligações abaixo os ametais não participam de jeito nenhum?
Covalente Dativa ou Covalente Coordenada
Covalente
Iônicas
Metálicas
4
O que classifica uma ligação Dativa?
Uma molécula já estabilizada (ou seja, atingiu os 8 elétrons) compartilhar um par de elétrons para outra molécula ainda não estabilizada.
Uma molécula compartilhar elétrons com outra molécula para obter a mesma configuração eletrônica dos gases nobres.
Uma molécula transferir elétrons para outra molécula a fim de atingir a regra do octeto
Uma molécula expelir elétrons para um meio onde outras moléculas fazem o mesmo, enquanto os seus elétrons tentam voltar para si mesmas continuamente.
5
Explique o por quê do sinal do íon ser o oposto do que acontece com o elétron nas moléculas. Observe o exemplo: Cl– = ânion (sinal negativo): ganhou eletrón
Ao receber elétrons, o átomo de Cloro ficou carregado negativamente, pois há mais elétrons que prótons.
Ao receber elétrons, o átomo de Cloro ficou carregado positivamente, pois há mais elétrons que prótons.
O sinal é negativo mesmo que tenha ganhado, porque na matemática mais com menos é menos
O ânion é representado pelo sinal negativo, pois na química é regra que receber é negativo e doar é positivo.
6
Qual das ligações abaixo é a mais forte e têm o público de polarização correto?
Ligações de Hidrogênio: H+F ou H+O ou H+N ou H+Li
Íon-dipolo: íon + molécula polar
Dipolo-induzido ou dipolo instantâneo : apenas moléculas polares
Dipolo-dipolo ou dipolo permanente: apenas moléculas polares
Íon-dipolo: ânion ou cátion + molécula apolar
7
Encontre a alternativa falsa:
A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a completar sua camada externa com oito elétrons de valência.
Uma ligação iônica entre dois átomos é formada pela transferência de um ou mais elétrons de valência do átomo de maior eletronegatividade para o átomo de menor eletronegatividade. Como ocorre no NaCl
Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois elétrons e tornando-se ânions com carga -2.
Ligações iônicas tendem a se formar entre um metal e um não metal.
Com exceção do hidrogênio, a regra do octeto aplica-se a todos os elementos dos períodos 1, 2 e 3.
