Cinética e Equilíbrio Químico
Façam com atenção e aproveitem para estudar para a bimestral. Conteúdo Cinética e Equilíbrio
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A tabela acima mostra os valores para a formação da fosfina (PH3). O valor da velocidade média no intervalo de 4 a 6 minutos é:
400
250
150
100
300
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Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II A - superfície de contato B - catalisador C - concentração D – temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
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Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. Estão corretas:
apenas II e III.
apenas III e IV.
apenas I, II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
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A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:
A frequência das colisões efetivas.
A energia de ativação.
A energia cinética média das moléculas.
A velocidade média das moléculas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
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Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Aumentar o volume dos produtos
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Alterar a concentração dos reagentes
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No gráfico, a energia de ativação está representada pela letra
z
y
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Em qual dos caminhos da reação há a presença de catalisador?
nenhuma das reações
II
I
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Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente forma-se o complexo ativado e, portanto, ___ a velocidade da reação.
maior
igual
menor
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Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
verdadeiro
falso
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Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
verdadeiro
falso
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Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
Superficie de contato, temperatura e pressão
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A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
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2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0 Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
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Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
exotérmica
endotérmica
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O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 2 n2(g) ⇌ 2 O3(g) Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
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As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Rápidas
Completas
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as alternativas se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio, EXCETO:
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A concentração dos produtos vai aumentando.
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2 SO2 (G) + O2(G) ----> 2SO3 (G) ΔH= -198 KJ/MOL Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.
SO3 aumenta de concentração.
Esta reação não é afetada pela temperatura.
SO3 diminui de concentração.
SO3 permanece com a mesma concentração.
