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Indique a afirmação incorreta:
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
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Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
frio, obscuridade, ausência de catalisador.
catalisador e congelamento dos reagentes.
calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
calor, obscuridade, catalisador.
calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador
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Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
Porque aumenta a energia de ativação dos reagentes.
Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.
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É incorreto dizer-se que um catalisador,
altera a velocidade de uma reação
altera a energia de ativação de uma reação
altera o DH da reação
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A velocidade de uma reação química depende: I – do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II- da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão. Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):
I, II e III
II e III
I
I e II
III
II
I e III
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Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
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Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material.O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama.Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:
o estado físico
a concentração
o catilsador
pressão
a superfície de contato
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Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação
A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação
A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação
Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
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O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I) Usaria água gelada. II) Usaria água a quente III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
II e IV
I
II e III
IV
II
III e I
III
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Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo: (1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. (2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. (3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. (4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. (5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
V-V-F-F-F
V-F-F-F-V
F-F-V-V-V
F-F-V-F-V
F-V-V-V-F
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Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
8 mols/minuto
2 mols/minuto
n.d.a.
4 mols/minuto
12 mols/minuto
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Em uma reação, o complexo ativado:
possui menos energia que os reagentes ou os produtos
é composto estável.
possui mais energia que os reagentes ou os produtos
sempre forma produtos
age como catalisador.
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Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:
O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
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Assinale a(s) opção(ões) correta(s): 01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação. 02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação. 04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas. 08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriad
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Por que o cálculo da velocidade média deve ser calculado em módulo?
Porque não existe velocidade negativa
Porque não existe velocidade positiva
Porque é a fórmula
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Na fabricação do ácido nítrico, uma das etapas é a oxidação da amônia: 4 NH3(g) + 5 O2(g) = 4 NO(g) + 6 H2O(g) + 906 kj Para aumentar o rendimento em monóxido de nitrogênio, pode-se usar:
um catalisador.
baixa temperatura e alta pressão.
baixa temperatura e baixa pressão.
alta temperatura e baixa pressão.
alta temperatura e elevada pressão.
