Quiz de Química - 9º ano - Raphaela Freitas
Trabalho de Química do Colégio Lebiste Capítulo 8: Alguns Fatores que Alteram a Rapidez das Reações Químicas
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1
Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto , observa-se a dissolução de comprimido acompanhada pela liberação de gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno
o gás liberado é o oxigênio molecular
a massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução
o fenômeno corresponde a um processo físico
a velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água
2
Um estudante deseja guardar 1 kg de carne. Assinale a alternativa indicando a forma de armazenamento que faz o alimento ficar conservado por mais tempo
pedaço inteiro no armário á temperatura ambiente (25º C)
pedaço inteiro na geladeira (6º C)
fatiado no freezer (-12º C)
pedaço inteiro no freezer (-12º C)
3
A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas , é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumenta da:
concentração
pressão
natureza dos reagentes
temperatura
4
Analise as afirmações l-O aumento de temperatura eleva a rapidez de uma reação ll-O aumento da superfície de contato dos reagentes aumenta a rapidez de uma reação lll-O uso de catalisadores aumenta a rapidez de uma reação. Indique quais são as afirmações corretas:
apenas a l e a ll
todas as afirmações estão corretas
somente a lll
5
Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa correta é:
a temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
o sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
o rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
a concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
6
Considere a reação a seguir: C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq) Em um laboratório, a concentração de cloreto de butila foi medida conforme a reação se processava (como apresentado na tabela). À medida que a reação se processa, pode-se afirmar que a taxa ou a velocidade média dessa reação:
aumenta
duplica
diminui
não se altera
7
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?
Diminuir as energias de reagentes e produtos
ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente
inibir os choques efetivos de reagentes e produtos
encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação
8
O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco (Zn) com solução de ácido clorídrico (HCl). Essa reação foi realizada várias vezes, modificando-se as condições do meio reacional, como temperatura, forma do zinco e concentração da solução ácida. Observe a tabela que descreve essas condições: Analisando a tabela, em qual caso a velocidade da reação será maior:
III
IV
II
I
9
Um técnico de laboratório químico precisa preparar algumas soluções aquosas, que são obtidas a partir das pastilhas da substância precursora no estado sólido. A solubilização desta substância consiste em um processo endotérmico. Ele está atrasado e precisa otimizar o tempo ao máximo, a fim de que essas soluções fiquem prontas. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta o que o técnico deve fazer para tornar o processo de dissolução mais rápido.
ele deve usar apenas água gelada para solubilizar a substância
a temperatura da água não vai influenciar no processo de solubilização, desde que esteja triturada
ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água gelada para solubilizar
ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água quente para solubilizar
10
O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é:
combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C
combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C
combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C
combustível - carvão pulverizado; Comburente - ar atmosférico; Temperatura 30°C
