Reações químicas
Trabalho sobre reações químicas. Turma:105 Alunos: Emily, Gabriel, Larissa e Rainara.
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A combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, que libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que grande parte da energia que consumimos deriva da queima de materiais: os combustíveis. Um exemplo simples de ocorrência de uma reação de combustão é quando riscamos um palito de fósforo em uma superfície áspera. O nome da energia necessária para a ocorrência da combustão no palito é energia de:
Ativação
Formação
Ligação
Neutralização
ionização
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O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água, como está equacionado abaixo: 2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g) Esta reação química é identificada como:
Adição;
Neutralização;
Dupla-Troca;
Simples-troca;
Análise;
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A velocidade em que as reações químicas podem processar-se varia muito, já que existem fatores que interferem na ocorrência e na velocidade das reações. Baseando-se nesses fatores, analise as proposições abaixo e marque a alternativa falsa:
Energia de ativação é um fator que influencia a velocidade da reação.
É necessário haver colisão entre as partículas para que uma reação ocorra.
A velocidade de uma reação é influenciada pela afinidade química entre os reagentes.
A velocidade de uma reação não é influenciada pelo contato entre os reagentes.
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Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
os reatantes são totalmente consumidos.
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
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Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
garrafa de água mineral gasosa fechada;
xícara de café bem quente;
chama uniforme de bico de Bunsen;
tigela contendo feijão cozido.
porção de água fervendo em temperatura constante;
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Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta
A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.
As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
A energia não é introduzida ou removida do sistema.
A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.
Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.
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Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
frio, obscuridade, ausência de catalisador.
catalisador e congelamento dos reagentes
calor, obscuridade, catalisador.
calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
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Mudar a velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as alternativas:
I, II e III.
somente I.
somente II.
somente I e III.
somente I e II.
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Observe as seguintes reações de simples troca: 1. Mg + 2 HCl → A + GÁS 2. Cu + 2 AgNO3 → B + SÓLIDO 3. Fe + 2 HCl → C + GÁS
O sólido formado na reação 2 é o cobre.
A substância A é MgCl.
A substância B é CuNO3.
O gás formado na reação 1 é monoatômico.
O gás formado na reação 1 é o mesmo formado na reação 3.
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Dadas as equações químicas: 1. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 2. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 3. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 4. 2 Ag + 2 HNO3 2 AgNO3 + H2
Apenas 1 e 3 estão corretas.
Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
As quatro reações estão corretas.
Apenas 1 e 2 estão corretas.
