Reações químicas
Trabalho sobre reações químicas. Turma:105 Alunos: Emily, Gabriel, Larissa e Rainara.
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A combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, que libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que grande parte da energia que consumimos deriva da queima de materiais: os combustíveis. Um exemplo simples de ocorrência de uma reação de combustão é quando riscamos um palito de fósforo em uma superfície áspera. O nome da energia necessária para a ocorrência da combustão no palito é energia de:
ionização
Neutralização
Ligação
Formação
Ativação
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O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água, como está equacionado abaixo: 2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g) Esta reação química é identificada como:
Dupla-Troca;
Análise;
Adição;
Neutralização;
Simples-troca;
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A velocidade em que as reações químicas podem processar-se varia muito, já que existem fatores que interferem na ocorrência e na velocidade das reações. Baseando-se nesses fatores, analise as proposições abaixo e marque a alternativa falsa:
A velocidade de uma reação não é influenciada pelo contato entre os reagentes.
A velocidade de uma reação é influenciada pela afinidade química entre os reagentes.
Energia de ativação é um fator que influencia a velocidade da reação.
É necessário haver colisão entre as partículas para que uma reação ocorra.
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Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
os reatantes são totalmente consumidos.
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
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Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
garrafa de água mineral gasosa fechada;
xícara de café bem quente;
tigela contendo feijão cozido.
chama uniforme de bico de Bunsen;
porção de água fervendo em temperatura constante;
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Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta
As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.
Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.
A energia não é introduzida ou removida do sistema.
A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.
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Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
catalisador e congelamento dos reagentes
frio, obscuridade, ausência de catalisador.
calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
calor, obscuridade, catalisador.
calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
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Mudar a velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as alternativas:
I, II e III.
somente I.
somente II.
somente I e III.
somente I e II.
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Observe as seguintes reações de simples troca: 1. Mg + 2 HCl → A + GÁS 2. Cu + 2 AgNO3 → B + SÓLIDO 3. Fe + 2 HCl → C + GÁS
O sólido formado na reação 2 é o cobre.
O gás formado na reação 1 é monoatômico.
A substância B é CuNO3.
A substância A é MgCl.
O gás formado na reação 1 é o mesmo formado na reação 3.
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Dadas as equações químicas: 1. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 2. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 3. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 4. 2 Ag + 2 HNO3 2 AgNO3 + H2
As quatro reações estão corretas.
Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
Apenas 1 e 3 estão corretas.
Apenas 1 e 2 estão corretas.
Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
