Reações de combustão e reações ácido-base
Questões sobre ácido-base e reações de combustão.
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Na reação representada pela equação química: O2 (g) + 2 H2 (g) --) 2 H2O (g)
quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação.
quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produtos da reação.
2
Quando o carvão arde no ar:
o carvão é o comburente
o dioxigénio gasoso é o combustível.
o carvão é o produto da reação.
o dioxigénio gasoso é o comburente.
3
Para que uma reação de combustão ocorra:
basta pôr o combustível em contacto com o comburente
são necessários três reagentes – o combustível, o comburente e energia.
não é necessário contacto entre o combustível e o comburente.
é necessário fornecer energia aos reagentes para que a reação se inicie.
4
De um modo geral, associa-se às soluções aquosas escorregadias ao tato:
caráter básico.
caráter ácido.
caráter neutro.
caráter puro.
5
A soluções com sabor amargo, como o sumo de limão, associa-se:
caráter ácido.
caráter neutro.
caráter básico.
caráter alcalino.
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É um exemplo de indicador colorimétrico:
qualquer solução que só muda de cor em meios básicos.
qualquer solução que só muda de cor em meios ácidos.
a fenolftaleína, que muda de incolor para carmim em soluções bastante ácidas.
o tornesol, que muda de azul para vermelho nas soluções ácidas.
7
O vinagre, que é uma solução ácida:
torna azul a tintura de tornesol
torna vermelha a tintura de tornesol.
torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína
não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol.
8
O detergente limpa-vidros, que é uma solução básica:
não altera a cor da fenolftaleína
não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol
torna vermelha a tintura de tornesol
torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
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Uma solução na qual a solução alcoólica de fenolftaleína permanece incolor
só pode ser básica.
só pode ser neutra.
pode ser neutra
só pode ser ácida.
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Na escala de pH de Sørensen, o pH das soluções aquosas diluídas
pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor de zero às soluções mais alcalinas.
só pode variar de 7 a 14, correspondendo o valor sete às soluções neutras.
pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor zero às soluções mais ácidas.
só pode variar de 0 a 7, correspondendo o valor sete às soluções neutras
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O solo aconselhável para o lírio do campo deve ter um valor de pH compreendido entre 4,5-6,0. Trata-se de um solo:
ácido.
básico.
neutro.
alcalino.
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Os valores de pH 2, 5 e 6:
correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem crescente de basicidade.
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem decrescente de acidez.
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem crescente de acidez.
correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem decrescente de basicidade.
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Uma solução tem pH = 10. Para diminuir o pH desta solução deve adicionar-se uma solução:
neutra.
ácida.
mais básica.
de indicador.
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Numa reação ácido-base, os produtos da reação:
é apenas um precipitado.
são um sal e água.
são um ácido e uma base.
é apenas água.
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A equação de palavras que representa corretamente uma reação ácido-base é:
hidróxido de cálcio + água --) sulfato de cálcio + ácido sulfúrico
ácido sulfúrico + sulfato de cálcio --) hidróxido de cálcio + água.
ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio --) sulfato de cálcio + água.
hidróxido de cálcio + sulfato de cálcio --) ácido sulfúrico + água.
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Para os sais, é verdade que:
são constituídos por átomos, podendo ou não ser muito solúveis em água.
são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água
são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.
são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.
