1
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
Angular, linear e linear.
Linear, trigonal plana e tetraédrica.
Trigonal plana, linear e linear.
Tetraédrica, linear, angular.
Trigonal plana, angular e linear
2
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
tetraédrica.
angular.
piramidal.
trigonal plana.
linear.
3
Assinale a alternativa que contém as respectivas geometrias e polaridades das espécies química abaixo. SO2; SO3; H2O e H2Be
SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar; H2O: linear e apolar e H2Be: angular e polar.
4
Marque a opção que mostra correlação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade:
PBr3, piramidal e apolar.
CCl4, tetraédrica e polar.
CO2, linear e apolar.
NH3, angular e apolar.
5
O carbono existe sob duas formas alotrópicas: diamante e grafite. No diamante, cada carbono é ligado tetraedricamente a outros 4 átomos de carbono, enquanto a grafite é constituída por camadas planas de átomos de carbono, ocupando os vértices de hexágonos.
Na grafite, ocorre apenas formação de ligação sigma
Na grafite, as camadas planas de átomos de carbono são unidas entre si por ligações covalentes
No diamante, átomos de carbono estão unidos entre si por ligação sigma sp3 - sp3
