1
Cristal iônico ele não apresenta
condutores no estado líquido ou em meio aquoso
Alta temperatura de fusão
baixa temperatura de fusão
são bastante quebradiçoes
2
Em relação a regra do empacotamento
Vértice vale 1/8 do átomo, aresta 1/4, face 1/2 e no interior 1
Vértice 1/4, aresta 1/8, face 1/2 e interior 1
Vértice 1/8, aresta 1, face 1/2 e interior 1/4
Vértice 1/8, aresta 1/4, face 1/2 e interior 2
3
Ligaçõeos iônicas
Não existe ligação que seja completamente iônica
Nunca apresenta ligação covalente
Não existe caráter covalente
Gases nobres quando realizam lreações, formam um composto iônico
cará ter covalente aumenta em proporção direta com a diferença e de eletronegatividade do metal e do ametal
4
Ciclo de Haber-Born
A primeira etapa de quebra de lforças intermoleculares é esmpre endotérmica
Coeficinte do compsoto iônico deve ser 1
A criação do cristal iônico é simpliesmente isola o síons no estado gasoso e levá-los ao estado sólido
Analisa o maior isotopo presente na atmosfera
A afinidade eletrônica é suficiente para compensar a ionização
5
Energia reticular NÃO É VERDADEIRO
Ela é explicada pela equação força elétrica de columb
Os compostos K2O existem por conta da baixa energia reticular
Quanto maior essa energia, maior será a temperatura de fusão
Esse processo será sempre exotérmico
A etapa de energia reticular é a principal responsável pela estabilidade do cristal iônico
6
Ligações intermediárias é errado dizer
A mmaioria das ligações intermédiarias vão apresentar spectos extremistas
Fluereto de Hidrogênio(HF) não é um aligação iônica, entretanto apresenta traços dela, como alta temperatura de fusão em relação aos composto moleculares e Liberar íons em meio aquoso
mercúrio(Hg) mesmo sendo um metal, apresenta algumsa ligaçõe scovalentes em seu interior, criando característica como, baixo ponto de fusão, estado líquido em tmeperatura ambiente e é o pior condutor entre os metais
Fluereto de berílio(BeF2) apresenta traços covalentes como;baixa condutividade no estado líquido. Ele é um intermediário entre compsoto iônicos e molecular
Dissusfelto de ferro(FeS2 ouro de tolos), pelo enxofre ter um certo nível de eletronegatividade, ele consegue puxar parte dos elétrons do cristal iõnico, criando o característico brilho metálico, porém, muito quebradiço
os extremos dessa ligações são; CsF para as iõnicas, Cs metálica, F2 covalente
