1
Cristal iônico ele não apresenta
Alta temperatura de fusão
baixa temperatura de fusão
são bastante quebradiçoes
condutores no estado líquido ou em meio aquoso
2
Em relação a regra do empacotamento
Vértice 1/8, aresta 1, face 1/2 e interior 1/4
Vértice 1/4, aresta 1/8, face 1/2 e interior 1
Vértice vale 1/8 do átomo, aresta 1/4, face 1/2 e no interior 1
Vértice 1/8, aresta 1/4, face 1/2 e interior 2
3
Ligaçõeos iônicas
cará ter covalente aumenta em proporção direta com a diferença e de eletronegatividade do metal e do ametal
Não existe caráter covalente
Não existe ligação que seja completamente iônica
Gases nobres quando realizam lreações, formam um composto iônico
Nunca apresenta ligação covalente
4
Ciclo de Haber-Born
A criação do cristal iônico é simpliesmente isola o síons no estado gasoso e levá-los ao estado sólido
Coeficinte do compsoto iônico deve ser 1
A primeira etapa de quebra de lforças intermoleculares é esmpre endotérmica
Analisa o maior isotopo presente na atmosfera
A afinidade eletrônica é suficiente para compensar a ionização
5
Energia reticular NÃO É VERDADEIRO
Quanto maior essa energia, maior será a temperatura de fusão
Esse processo será sempre exotérmico
Os compostos K2O existem por conta da baixa energia reticular
A etapa de energia reticular é a principal responsável pela estabilidade do cristal iônico
Ela é explicada pela equação força elétrica de columb
6
Ligações intermediárias é errado dizer
Dissusfelto de ferro(FeS2 ouro de tolos), pelo enxofre ter um certo nível de eletronegatividade, ele consegue puxar parte dos elétrons do cristal iõnico, criando o característico brilho metálico, porém, muito quebradiço
Fluereto de berílio(BeF2) apresenta traços covalentes como;baixa condutividade no estado líquido. Ele é um intermediário entre compsoto iônicos e molecular
Fluereto de Hidrogênio(HF) não é um aligação iônica, entretanto apresenta traços dela, como alta temperatura de fusão em relação aos composto moleculares e Liberar íons em meio aquoso
mercúrio(Hg) mesmo sendo um metal, apresenta algumsa ligaçõe scovalentes em seu interior, criando característica como, baixo ponto de fusão, estado líquido em tmeperatura ambiente e é o pior condutor entre os metais
A mmaioria das ligações intermédiarias vão apresentar spectos extremistas
os extremos dessa ligações são; CsF para as iõnicas, Cs metálica, F2 covalente
