1
Para esta pilha: Ni°|Cu2+ || Ni2+|Cu°, é correto afirmar:
a solução de Cu2+ ficará mais concentrada
o cátodo é o Ni2+ e o ânodo é o Ni°.
o Ni° oxida e o Cu2+ reduz.
2
Na apilha:
a ponte salina conduz os elétrons na pilha
os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
no ânodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
3
Considere a pilha representada abaixo. Cu(s)/ Cu2+ || Fe3+, Fe2+ / Pt(s)
Os elétrons migram do eletrodo de platina para o eletrodo de cobre
O eletrodo de cobre é o ânodo.
A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e– → Cu(s)
4
Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb Na pilha representada pela figura
os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro
o eletrodo de chumbo atua como ânodo
ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro
5
Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu É correto afirmar que:
o cobre sofre oxidação.
há desgaste do eletrodo de cobre.
o níquel funciona como ânodo
6
Sobre a eletroquímica, julgue os itens a seguir. I. Em uma cuba eletrolítica, no cátodo (polo positivo) ocorrem reações de redução. II. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz Na e Cl2 (g). III. Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de redução e no ânodo reações de oxidação. IV. Em uma pilha o sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo. Todas as afirmações corretas estão nos itens:
II - III - IV
III - IV
II - III
7
Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb Podemos afirmar que:
os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro
ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
8
Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+ , é correto afirmar que:
a equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu°
a solução de CuSO4 irá se concentrar.
o eletrodo de zinco é o cátodo
9
Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCℓ3, e construiu a seguinte pilha: Pb°|Pb2+| |Au3+|Au° Para esta pilha, é correto afirmar:
o cátodo é o Au3+ e o ânodo é o Pb°
a solução de Au3+ ficará mais concentrada.
o alquimista transformou chumbo em ouro.
10
– O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação: 2 Ag+ (aq) + Mg (s) → 2 Ag (s) + Mg2+ (aq) conhecendo-se os potenciais-padrão de redução: Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V Mg2+ + 2 e- → Mg Eº = - 2,37 V é igual a:+3,17
+3,17 V
+1,57 V
-3,17 V
