Eletroquímica - Pilha de Daniell
veremos reações em que há transferência de elétrons (reações de oxirredução) e a sua conversão em energia elétrica, bem como o processo contrário
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Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl2, e construiu a seguinte pilha: Ni°|Cu2+ || Ni2+|Cu° Para esta pilha, é correto afirmar:
o Ni° oxida e o Cu2+ reduz.
a solução de Ni2+ ficará menos concentrada.
o químico transformou cobre em níquel.
o cátodo é o Ni2+ e o ânodo é o Ni°.
a solução de Cu2+ ficará mais concentrada.
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Considere a pilha representada abaixo. Cu(s)/ Cu2+ || Fe3+, Fe2+ / Pt(s) Assinale a afirmativa falsa.
A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e– → Cu(s)
O eletrodo de cobre é o ânodo.
A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e– → Fe2+.
Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina
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Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell: I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo. III. O cátodo sofre uma redução de massa. Marque a alternativa que indica os itens que são corretos:
II e III.
todas
I e II.
I e III.
nenhuma
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(Unesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre oxidação.
O zinco metálico sofre aumento de massa
O cobre é o agente redutor.
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
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(FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
No polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
No polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+
No polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
No polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
No polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
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(Fuvest) - Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:
Zn+ + e- → Zn
Zn → Zn+ + e-
Zn2+ + Zn → 2Zn+
Zn → Zn2+ + 2e-
Zn2+ + 2e- → Zn
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(PUC-MG) - Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu É correto afirmar que:
a solução de níquel dilui-se.
os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.
o níquel funciona como ânodo.
há desgaste do eletrodo de cobre
o cobre sofre oxidação.
