ddp de pilhas (reações espontâneas)
Atividades propostas para entendimento do conteúdo trabalhado
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Na reação espontânea do exercício anterior com os potenciais padrões de redução: Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V o que sofre redução e oxidação são, respetivamente:
Ce4+ e Sn+2
Sn2+ e Ce4+
2
Na reação espontânea do exercício anterior com os potenciais padrões de redução: Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V Determine a ddp dessa pilha .
1,46 v
1,76 v
3
Para uma reação ser espontânea a ddp da pilha dever ser maior que zero
falso
verdadeiro
4
Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são: Fe2+ + 2 e- → Feº Eº = -0,44V Cu2+ + 2 e- → Cuº Eº = + 0,34V A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:
0,78V
0,10V
5
Veja as equações de redução dos metais que formam os eletrodos dessa pilha: Al3+(aq) + 3e → Al(s) Eo = - 1,66V Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo = + 0,34V A partir dos potenciais, fornecidos a 25 oC, qual das alternativas indica o valor do potencial produzido por essa pilha?
1,32V
2,00 V
