1
Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
-17 kJ.
+14 kJ.
-100 kJ.
-36 kJ.
2
Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):
absorve 28,3 kJ.
libera 822,2 kJ.
absorve 822,2 kJ.
absorve 474 ,0 kJ.
3
Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
4
(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será:
–34,8 kcal.
–115,6 kcal
–5,6 kcal.
+115,6 kcal.
5
Veja a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz: Sabe-se que ela apresenta uma variação de entalpia igual a -35 Kcal.mol-1.Considerando os valores das energias de ligação presentes na reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl. C-H = 105 kcal.mol–1 Cl-Cl = 58 kcal.mol–1 H-Cl = 103 kcal.mol–1 C-C = 368 kcal.mol–1
85 kcal.mol–1.
- 95 kcal.mol–1.
- 85 kcal.mol–1.
95 kcal.mol–1.
6
(UniCESUMAR-SP) A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados: Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1; Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1; Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1. A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é: N2+O2 --> 2NO
1360 kJ.mol–1.
1530 kJ.mol–1.
765 kJ.mol–1.
680 kJ.mol–1.
7
......
A8
A6
A10
A5
8
......
11
0
6
2
9
resolva
x= -19
x= -17
x=-16
x= -18
10
......
3
2
4
1
11
......
(2,1)
(-2,1)
(1,0)
(0,3)
