Cálculo de ∆H a partir de entalpia de formação
Cálculo de ∆H a partir de entalpia de formação
0
0
0
1
Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0f) igual a zero: a) água líquida. b) nitrogênio gasoso. c) oxigênio gasoso. d) grafita. e) diamante
B,C,D
Todas
A,C,D
C,D,E
A,E
2
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.
A
D
B
C
E
3
Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol. C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O a) +3 271. b) –1 123. c) +1 123. d) –3 173. e) –3 271.
B
C
E
D
A
4
Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é: a) 74 kcal menor. b) 444 kcal maior. c) 444 kcal menor. d) 888 kcal maior. e) 888 kcal menor.
C
A
D
E
B
5
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal. c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.
C
A
B
D
E
6
Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0 % de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol. Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol. a) 3,75 102 kJ. b) 1,30 103 kJ. c) 4,70 103 kJ. d) 3,12 104 kJ. e) 3,26 104 KJ.
C
B
E
D
A
