Termoquímica (Lei de Hess)
Física é legal Helton o grande
1
Com respeito à lei de Hess, qual das seguintes alternativas é falsa?
Pela lei de Hess, podemos usar quaisquer reações intermediárias cujos valores sejam conhecidos e cujo somatório algébrico resulte na reação desejada.
As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados.
A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar.
Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo.
2
Como a Lei de Hess pode ser calculada?
ΔH = Hf . Hi
ΔH = Hf + Hi
ΔH = Hf ÷ Hi
ΔH = Hf – Hi
3
Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
+14 kJ.
-100 kJ.
-17 kJ.
+50 kJ.
4
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
5
Relativamente às equações a seguir, fazem-se as seguintes afirmações: C(grafite)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,0 kcal C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal
I, III e IV, somente.
I, II e III, somente.
I e III, somente.
I e II, somente.
6
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ∆H1, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ∆H2, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. Então assim, a variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é?:
- 106.
- 16,4.
- 82.
- 21,2.
7
Lei de hess
1,86.10 a 3 kJ.
1,86.10 a 6 kJ.
5,58.10 a 3 kJ.
4,58.10 a 6 kJ.
8
Calcule o ∆H da seguinte equação: C (grafite) + 2 H2(g)→ CH4(g) sabendo-se que: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393,33 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = – 285,50 kJ CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = – 886,16 kJ
∆H = 17,22
∆H = 0
∆H = + 78,17
∆H = - 78,17
9
Calcule a entalpia da reação: C (grafite) + ½ O2 g→ CO(g) sabendo-se que: CO(g) + ½ O2(g) → CO2 (g) ∆H = – 282,56 kJ C(grafite) + O2(g) → CO2 (g) ∆H = – 392,92 kJ
∆ = -110, 36 kJ
∆ = -123,31 kJ
∆ = 134, 24 kJ
∆ = -90, 11 kJ
10
Dadas as equações termoquímicas: S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H1 = – 297 kJ/mol S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ∆H2 = – 396 kJ/mol Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
–693
–99,0
+693
+44,5
