Seja positivo ou negativo, cátodo ou anodo !
Separe em dois grupos e responda as questões.
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1
Sobre a pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:
O cobre é o agente redutor.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O zinco metálico é o cátodo.
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
2
Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl2, e construiu a seguinte pilha: Ni°|Ni2+||Cu2+|Cu° Para esta pilha, é correto afirmar:
a solução de Cu2+ ficará mais concentrada.
o Ni° oxida e o Cu2+ reduz.
a solução de Ni2+ ficará menos concentrada.
o cátodo é o Ni2+ e o ânodo é o Ni°.
3
Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell: I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo. III. O cátodo sofre uma redução de massa. Marque a alternativa que indica os itens que são corretos:
I e II.
todas.
nenhuma.
II e III.
4
Qual é a ddp, o ânodo, da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados: Zn2+ + 2 e– → Zn, E = – 0,76 V Cr3+ + 3 e– → Cr, E = – 0,74 V
+ 0,70
– 0,70
– 0,02
+ 0,02
5
Qual é o ânodo e o cátodo da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados: Zn2+ + 2 e– → Zn, Eo = – 0,76 V Cr3+ + 3 e– → Cr, Eo = – 0,74 V
Cr e Zn
Cr+3 e Zn
Zn+2 e Cr
Zn e Cr+3
6
Qual é o número de elétrons envolvidos na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados: Zn2+ + 2 e– → Zn, Eo = – 0,76 V Cr3+ + 3 e– → Cr, Eo = – 0,74 V
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7
Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que: Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V; Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.
– 2,89 V
+ 2,89 V
– 2,63 V
+ 2,63 V
8
O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente? Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s) E0 = -1,67 V Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s) E0 = - 0,76 V Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 V Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,38 V Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V
Magnésio
Zinco
Cobre
Níquel
9
Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
o mesmo metal que se quer proteger.
um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger
um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
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Dadas as semirreações: 2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e–, Eo = – 0,77 V 2 Cl-1 + 2 e– → Cl2 + 2e–, Eo = – 1,36 V Qual é a reação global?
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-1
2 Fe2+ + Cl-1 → 2 Fe3+ + 2 Cl2
2 Fe3+ + Cl2 → 2 Fe2+ + 2 Cl-1
2 Fe3+ + Cl-1 → 2 Fe2+ + 2 Cl2
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Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque.
sofre oxidação, funcionando como ânodo.
sofre redução, funcionando com cátodo.
é o agente oxidante, pois sofre redução.
é o agente redutor, pois sofre redução.
12
Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que:
o cátodo é o eletrodo de níquel.
a solução de níquel irá se diluir.
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
a prata sofre redução.
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Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Podemos afirmar que:
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
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Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.
Cobre.
Cádmio.
Potássio.
Magnésio.
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Observe a célula eletroquímica na figura a seguir: Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
Al/ Al+ // Zn+/Zn
Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
Zn2+/Zn //Al/ Al3+
Zn+/Zn //Al/ Al3+
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Considerando que baterias de Li‐FeS2 podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano e que a primeira reação de descarga dessas baterias é 2 Li + FeS2 → Li2FeS2, é correto afirmar:
O lítio metálico é oxidado na primeira descarga.
O lítio é o cátodo dessa bateria.
A primeira reação de descarga forma lítio metálico.
O ferro é oxidado e o lítio é reduzido na primeira descarga
