REVISÃO PARA AVALIAÇÃO BIMESTRAL 2
Leia com atenção e responda às questões propostas dentro do tempo limite 30 minutos.
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1
1) O grão de areia está para o planeta assim como Mol está para:
Moleza
Universo
Facilidade
Nosso organismo
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2) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é: (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)
15
16
12
18.
3
3) Considere as seguintes afirmações: I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u. II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C. São verdadeiras:
Somente I e III.
Somente I e II.
Somente II e III.
Nenhuma.
Todas
4
4) A constante de Avogadro é definida por:
Uma constante física que corresponde a massa padrão do elemento químico em gramas
Um número relativamente pequeno
Um número de 7 dígitos
Um número da ordem de dez elevado a vigésima terceira potência
5
5) A massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) é igual a: dados: massa atômica do Ca = 40, C=12, O=16
108
100
168
20
6
6) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos. Está correto o que se afirmar em:
Todas são falsas
I, III e IV, apenas.
I e II apenas
Todas estão corretas
7
7)(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
18,5
10
15
180
8
8) Para um experimento envolvendo ácido sulfúrico concentrado (H2SO4), são necessários 3,01 x 10^23 moléculas desse ácido. Considerando a densidade desse ácido nessa concentração igual a 2g/ml, quantos mililitros desse ácido deverão ser pipetados? Dados: Massa molar do S =32, H=1, O=16
49mL
98mL
Por falta de informações é impossível o cálculo correto.
24,5mL
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9) Considere as reações abaixo: Considere as equações: I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 IV - 2H2 + O2 → 2H2O Quantas estão balanceadas corretamente?
Todas
Nenhuma
Apenas a IV
10
10) Sabendo que a massa molar do gás oxigênio é 32g/Mol, quantos átomos de oxigênio há em 32 gramas desse gás?
1
1,2 x 10^24
6 x10^24
