Simulado para NP1 (F.R.)
Monitor: Rhafael Alves da Costa - Modelos Atomicos; - Distribução Eletronica; - Inverso do quadrado da Distancia; - Energia do Fóton;
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A imagem abaixo representa qual modelo atômico?
RUTHERFORD-BOHR
JOHN DALTON
joseph Thomson
Ernest Rutherford
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Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Demócrito.
Isaac Newton.
Ernest Rutherford.
John Dalton.
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Assinale a alternativa incorreta:
O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
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Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
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Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
1s2, 2s2, 2p2
1s2, 2s2, 2p6, 3s1
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
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O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
3d6 e 3p6
4s2 e 4s2
3d6 e 4s2
3p6 e 4s2
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(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
3
5
2
1
4
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(UESC-BA) Qual O elemento químico que tem a seguinte estrutura eletrônica no estado fundamental: x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
manganês
argônio
selênio.
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UFPA) Uma fonte de radiação é constituída por elétrons em estado excitado que, ao retornarem ao estado fundamental, emitem ondas eletromagnéticas de freqüência igual a 2,0 x 10^15 Hz. Calcule, em joules, a energia transportada por um quantum dessa radiação. Considere a constante de Planck h = 6,6 x 10^-34 J.s
E = 1,32 x 10^15 J
E = 1,32 x 10^-18 J
E = 13,2 x 10^-19 J
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Nossos olhos são muito bons para ver a cor verde, seu comprimento de onda varia em torno de 500nm. Esta onda transporta ''pacotinhos'' chamados de quantum. Então quanta energia cada pacotinho transporta na luz verde?
E=4*10^-24J
19,8*10^-38J
E=4*10^-38J
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A Lei do Inverso do Quadrado da Distância identifica que quanto mais:
Afastado do detector, menor será a fração da atividade total da fonte que será
percebida.
Perto do detector, menor será a fração da atividade total da fonte que será
percebida.
Perto do detector, maior será a fração da atividade total da fonte que será
percebida.
Afastado do detector, maior será a fração da atividade total da fonte que será
percebida.
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Em um Exame de raio-x realizado na emergencia, é ultilizando um feixe de 100 kev, a dose recebida pelo tecnólogo a 1m depois do disparo, foi de 60mGy, caso o profissonal se distancie para 2m. Qual a quantidade de dose recebida?
I2=15mGy
I2=60mGy
I2=240mGy
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Em um manuseiamento de radiofarmaco com braço mecanico que tem radioatvdade de 100mGy, o tecnólogo permanece a 2,5m de distancia. Ao se aproximar, passou a receber 145mGy qual foi a distancia de aproximação?
d2≅6,25m
d2≅4,31m
d2≅2,07m
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Segundo a representação dos elementos químicos abaixo, o cálcio (Ca), o potássio (K) e o argônio (Ar) podemos classificá-los como isótopos, isótonos ou isóbaros? Ca: Z=20, A=40; K: Z=19, A=40 Ar: Z=18, A=40
isótonos
isótopos
isóbaros
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A luz amarela de uma lâmpada de vapor de sódio usada em iluminação pública é mais intensa em um comprimento de onda de 589nm. Qual é a energia dos fótons com esse comprimento de onda?
E =5,89*10^2 J
E = 3,37*10^19 J
E = 19,86*10^-34 J
