Testando seus conhecimentos de química
Nesse quiz vamos testar o quanto você sabe sobre: átomos, moléculas…
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Na imagem acima, o que as letras A e Z representam?
A- n° de massa
Z- n° atómico
A- n° atómico
Z- n° de massa
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Tendo em conta o átomo de O(oxigénio): n° atómico:8 n° de massa:16 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões existentes:
Protões:7
Neutrões: 8
Eletrões: 7
Protões: 8
Neutrões:8
Eletrões: 8
Protões: 8
Neutrões: 9
Eletrões: 8
3
Quando um átomo ganha eletrões, ele é considerado um…
Ião positivo, Anião
Ião negativo, Anião
4
Quando um átomo perde eletrões, ele é considerado um…
Ião positivo, Anião
Ião positivo, Catião
5
Tendo em conta o átomo de F(flúor): n° atómico: 9 n° de massa: 19 Indique a quantidade de protões, neutrões e eletrões se o átomo de flúor ganhasse 1 eletrão
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 10
Protões: 9
Neutrões: 10
Eletrões: 8
6
A tabela periódica é formada por:
18 grupos e 7 períodos
7 períodos e 17 grupos
7
Complete: No 1° grupo da tabela periódica onde se encontram os……..tendem a se transformarem em….. (monopositivos/monocatiões)
Metais alcalinos/ catiões
Metais alcalino terrosos/ aniões
Metais alcalinos/ aniões
8
O raio atómico…… ao longo do grupo e…….. ao longo do período
Aumenta/ diminui
Diminui/aumenta
9
Porque o raio atómico diminui ao longo do período?
Aumento dos niveis de energia do eletrão de valência
Há maior carga nuclear, maior atração entre o núcleo e o eletrão
10
O que é a energia de ionização?
Energia necessária para partilhar um eletrão pra outro átomo
Energia necessária para remover um eletrão de um átomo
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A energia de ionização………. ao longo de um grupo e ……… ao longo de um período
Aumenta/diminui
Diminui/ aumenta
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O que é um isótopo?
Átomos do mesmo que diferem no número atómico
Átomos do mesmo elemento que diferem no número de massa
13
na imagem qual geometria temos em questão?
Geometria tetaédrica
Geometria angular
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Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria angular
Geometria linear
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Na imagem, qual geometria temos em questão?
Geometria triangular plana
Geometria piramidal trigonal
16
As ligações covalentes são determinadas por
Partilha de eletrões
Retirada de eletrões
17
As ligações ionicas são determinadas por
Partilha de eletrões
Cedência de eletrões
