1
Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações: I. Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida. II. Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 oC, haverá gradativa precipitação da substância. III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 oC é, aproximadamente, 150 g. IV. NaNO3 é a substância mais solúvel a 30 °C. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
apenas I e III.
apenas I, II e IV.
nenhuma.
apenas III e IV
apenas II.
2
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre processos de oxidação e redução.
Os valores de potenciais padrão de eletrodo indicam maior ou menor tendência
termodinâmica para o processo de corrosão, além de fornecerem informações sobre a velocidade
da reação.
Na proteção catódica, a estrutura a ser protegida torna-se o cátodo de uma célula eletroquímica,
não sendo necessária a utilização de uma fonte externa de corrente elétrica contínua caso a
proteção ocorra com o uso de ânodo de sacrifício.
Certas pilhas apresentam ânodo e cátodo constituídos de materiais metálicos de mesma
natureza.
Uma forma de diminuir a velocidade da corrosão eletroquímica é diminuir a velocidade da reação
catódica associada ao processo de corrosão.
Processos corrosivos são benéficos em muitas aplicações, como na oxidação de peças metálicas,
com formação de película protetora
3
Considere as proposições abaixo: (1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada. (2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda. (3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda. (4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, ml . (5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund. (6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes. A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
4
2
6
5
0
4
As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições abaixo: (1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão. (2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano. (3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor do que entre a molécula de água e o Al3+ . (4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do que entre a molécula de água e o Al3+ . A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
10
7
9
3
12,75
5
Sejam A e B matrizes quadradas de ordem ímpar. Suponha que A é simétrica e que B é antissimétrica. Considere as seguintes afirmações: I. (A + B) 2 = A2 + 2AB + B2 . II. A comuta com qualquer matriz simétrica. III. B comuta com qualquer matriz antissimétrica. IV. det (A B) = 0. É(são) VERDADEIRA(S):
APENAS II e III
APENAS IV
NENHUMA
APENAS I
APENAS IV e III
