1
Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações: I. Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida. II. Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 oC, haverá gradativa precipitação da substância. III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 oC é, aproximadamente, 150 g. IV. NaNO3 é a substância mais solúvel a 30 °C. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
apenas I e III.
nenhuma.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV
apenas II.
2
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre processos de oxidação e redução.
Na proteção catódica, a estrutura a ser protegida torna-se o cátodo de uma célula eletroquímica,
não sendo necessária a utilização de uma fonte externa de corrente elétrica contínua caso a
proteção ocorra com o uso de ânodo de sacrifício.
Certas pilhas apresentam ânodo e cátodo constituídos de materiais metálicos de mesma
natureza.
Processos corrosivos são benéficos em muitas aplicações, como na oxidação de peças metálicas,
com formação de película protetora
Os valores de potenciais padrão de eletrodo indicam maior ou menor tendência
termodinâmica para o processo de corrosão, além de fornecerem informações sobre a velocidade
da reação.
Uma forma de diminuir a velocidade da corrosão eletroquímica é diminuir a velocidade da reação
catódica associada ao processo de corrosão.
3
Considere as proposições abaixo: (1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada. (2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda. (3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda. (4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, ml . (5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund. (6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes. A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
4
2
5
0
6
4
As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições abaixo: (1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão. (2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano. (3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor do que entre a molécula de água e o Al3+ . (4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do que entre a molécula de água e o Al3+ . A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
3
9
7
10
12,75
5
Sejam A e B matrizes quadradas de ordem ímpar. Suponha que A é simétrica e que B é antissimétrica. Considere as seguintes afirmações: I. (A + B) 2 = A2 + 2AB + B2 . II. A comuta com qualquer matriz simétrica. III. B comuta com qualquer matriz antissimétrica. IV. det (A B) = 0. É(são) VERDADEIRA(S):
APENAS IV
APENAS II e III
APENAS IV e III
NENHUMA
APENAS I
