Por dentro da matéria
•O conceito de átomo e a evoluçãodos modelos atómicos. Os elementos químicos e a •organização da tabela periódica. As partículas subatomicas. •Os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica
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A partir das seguintes configurações eletrônicas, pode-se concluir que: A. [He] 2s2 2p5 B. [He] 1s2 C. [Xe] 6s1 D. [Ne] 3s2 3p1
em solução, D forma ânions monovalentes negativos.
A é um elemento considerado ametal.
todos os elementos são metais.
apenas os elementos B e C são metais.
C recebe elétrons com mais facilidade
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A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:
ao ponto de fusão baixo.
ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.
à existência de prótons livres.
à ruptura das ligações metálicas.
à existência de elétrons livres.
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A qual grupo da tabela periódica pertence os gases nobres?
Grupo 14
Grupo 11
Grupo 16
Grupo 18
Grupo 2
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Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
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Qual modelo atômico representado acima?
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Böhr
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Rutherford
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Sobre ânion e cátion é correto afirmar que:
Nenhuma espécie química carregada, seja positiva ou negativamente, é chamada de íon.
Um átomo que ganha um ou mais elétrons passa a ter carga total positiva, e é chamado de ânion.
Um átomo que perde um ou mais elétrons passa a ter carga total positiva e é chamado de ânion.
Um átomo que ganha um ou mais elétrons passa a ter carga total negativa, e é chamado de ânion.
