Por dentro da matéria
•O conceito de átomo e a evoluçãodos modelos atómicos. Os elementos químicos e a •organização da tabela periódica. As partículas subatomicas. •Os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica
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A partir das seguintes configurações eletrônicas, pode-se concluir que: A. [He] 2s2 2p5 B. [He] 1s2 C. [Xe] 6s1 D. [Ne] 3s2 3p1
apenas os elementos B e C são metais.
em solução, D forma ânions monovalentes negativos.
C recebe elétrons com mais facilidade.
todos os elementos são metais.
A é um elemento considerado ametal.
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A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:
à existência de elétrons livres.
à ruptura das ligações metálicas.
à existência de prótons livres.
ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.
ao ponto de fusão baixo.
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A qual grupo da tabela periódica pertence os gases nobres?
grupo 14
grupo 2
grupo 11
grupo 16
grupo 18
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Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons.
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Qual o modelo atômico representado acima:
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Böhr
Modelo atômico de Rutherford
