1
Considerando essas equações, após atingirem o equilíbrio químico, é CORRETO afirmar que:
a variação da concentração dos hidretos não desloca o equilíbrio químico.
a variação da temperatura não desloca o equilíbrio químico.
a variação da pressão não desloca o equilíbrio químico.
2
Na fabricação de bebida refrigerante, durante a etapa de envasamento, é realizada a gaseificação que consiste na adição de CO₂ ao líquido. Portanto, em uma garrafa de refrigerante tem-se o seguinte equilíbrio: CO2(g) + H2O(L) -> H2CO3(aq) Qual é a condição a ser mantida para que o refrigerante não perca o gás, ou seja, para que não fique "choco"?
Alta pressão e baixa temperatura
Baixa pressão e alta temperatura
Baixa pressão e baixa temperatura
3
Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química. Os gráficos indicam que:
No ponto da intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual Á de reagentes
No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa
A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
4
O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor da solução com esses indicadores, de acordo com as faixas de pH. De acordo com a tabela, se
uma solução com vermelho de metila e outra com fenolftaleína estiverem com pH menor que 4,8 e pH igual a 6,5, respectivamente, suas cores serão as mesmas.
a solução com fenolftaleína estiver incolor, o pH será necessariamente ácido.
três soluções diferentes, estiverem cada uma delas com um indicador da tabela, em pH maior que 9,6 elas serão coloridas.
5
Pode ser descolado para a direita quando se adiciona solução de:
Hidróxido de amonio
Dicromato de potássio
cloreto de potássio
