Unidades de medidas da química
O mundo micro da química precisou desenvolver suas próprias unidades de medidas para lidar com as entidades tãoooooo pequenas (átomos, moléculas, íons). Assim, temos com uma maior precisão as medidas de massas atômicas e moleculares. Essas descobertas científicas são fundamentais para muitos produtos que utilizamos em nosso dia a dia.
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Átomos de enxofre (S) estão também presentes nos combustíveis, provocando assim um fenômeno chamado chuva ácida que danificam a cobertura vegetal, o solo e as águas dos rios e mares e patrimônios público. Quantos átomos de S existem em 16 mol de S?
9,6 . 10*24 átomos de S
9,6 . 10*23 átomos de S
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Verifique o conceito de mol em seu caderno e escolhe a alternativa correta abaixo.
Um mol de H2O (água) contém 6,02 . 10*23 átomos.
Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
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Verifique o conceito da constante de Avogadro em seu caderno e responda a alternativa correta abaixo.
O número de moléculas de gás cloro contidas em 1,75 mol corresponde a 1,05 . 10*24
O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio, por ser mais estável e abundante que o carbono.
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É possível medir a massa de um átomo na balança? Qual seria o padrão de medida de massa para os átomos?
1/12 do C12
1/12 do H2
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Seguindo o padrão de medida para a contagem das massas de qualquer átomo existente, defina quantas vezes o Cl (cloro) é mais "pesado" que o 1/12 do C12 e quantas unidades de massa atômica ele possui.
35 vezes mais pesado e possui 35 u
17 vezes mais pesado e possui 17 u
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Calcule o número de átomos de cada elemento químico presentes em 0,8 mol da substância [Al₂(SO₄)₃] e some todos eles para obter a resposta abaixo.
8, 13 . 10*24 átomos na molécula
7, 90 . 10*23 átomos na molécula
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