Cálculos estequiométricos
Uma forma interativa e lúdica de colocar em prática os conteúdos abordados em sala de aula
1
Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol H: 1 g/mol
12,16g
12,12g
12g
12,14g
2
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
2 mols
3 mols
6 mols
1 mol
3
Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada? Dados: C: 12 g/mol H: 1 g/mol O: 16 g/mol
243 g
336 g
425 g
333 g
4
De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
1,45
0,48
2,24
1,76
5
Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
10 mols
20 mols
40 mols
5 mols
6
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: Dados: massa molar do CH4 = 16,0 g/mol constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
1476,0 L
960,0 L
1344,0 L
1659,0 L
